【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
A. CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. 
+HNO3
－NO2+H2O
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）
A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大
D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具，本學期在化學反應速率與化學平衡章節學過幾個重要的方程式，請你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：________________。
（2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：________________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。
（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發生氧化還原反應的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優點是（至少答出兩點即可）__________________。
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