Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和氨水反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和氨水反應生成的水是幾摩爾，其中和熱都約為-57.3kJ/mol，因為一水合氨為弱堿，電離需要吸熱，因此中和熱略大于-57.3kJ/mol，故A錯誤；

B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；

C．大多放熱反應需要加熱引發條件才能進行，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；

D．1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷燃燒熱，不是生成氣態水，故D錯誤；

故選B。