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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
850°C條件下存在可逆反應，達到最大限度時有90%（體積分數）的氫氣轉化為水，且知在該狀態下存在關系
。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（ ）
A．1：1B．5：1 C．9：1D．10：1
C
本題考查化學平衡計算；設反應前氫氣的體積為1L，則轉化的氫氣為0.9L，根據平衡狀態時的氣體的濃度比可知，達到平衡時CO2的體積為8.1L，轉化的CO2為0.9L，故原混合氣中CO2的體積為9L，V(CO2):V(H2)=9:1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量
物   質
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設x
8．0
0．50
1．5
      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態（Ⅱ）時，請比較H2體積分數（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-  HSO4- H++SO42-；PbSO4難溶于水和HNO3，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請回答下列有關問題：
（1）在試管中加入少許PbSO4并加入數毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應發生的原因可能是                      。請寫出該反應的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請寫出該反應的化學方程式：                                    。
（3）由上面的實驗推測，PbSO4和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO4粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請結合平衡移動原理解釋PbSO4能溶于濃硫酸的原因                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發生如下反應4A+5B 4C+6D。達到平衡時，測得A的轉化率大于B的轉化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，混合物各種的濃度比一定等于各物質分子系數比的是（   ）
A．起始濃度B．轉化濃度
C．平衡濃度D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入一定量SO2和O2兩種氣體，在一定條件下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）
A．x為壓強，y為SO2的濃度；
B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質量；
C．x為加入SO2的量，y為O2的轉化率；
D．x為改變容器的體積，y為SO3的百分含量；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X（g）+Y（g）2Z（g），并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（   ）
A．若X的反應速率為0.2 mol·L-1·s-1,則Z的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A +4B  2C + D + Q，此時，A，B，C的物質的量均為amol，而D的物質的量為dmol。改變a的取值，再通過改變反應的條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2與2d之間變化，則a的取值范圍應是__________________________（用a和d的關系式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫容器中，可逆反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態的是                         （   ）
A．氣體的壓強不變
B．氣體的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂

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同步練習冊答案
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