【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g) 
pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )
A. m+n＞p B. A的轉化率增加
C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數增大
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【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：
主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
（1）工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是____________。
（2）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖可知
=____________時，甲烷產率最高。
Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術在節能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
說明理由_____________________________________。
（4）經測定Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則05min內H2的反應速率v(H2)=____________。
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【題目】1molL－1硫酸溶液的含義是
A. 1L水中溶解1mol硫酸
B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列說法正確的是（）
A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小
B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%
C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H
D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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【題目】在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ） 
A.t3時，正反應速率大于逆反應速率
B.t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態I 已反應的
C.化學方程式為：2M=N
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A． | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B． | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C． | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
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【題目】二氧化硫是大氣污染主要有害物質之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有
A. 大量礦石的開采 B. 生態環境的破壞
C. 含硫磺溫泉的開發 D. 工業上大量含硫物質的燃燒
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