Question

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現有下列四種溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液①中主要發生的是H2A兩級電離，由于H2A是弱酸，所以這兩級電離進行的程度都較小；溶液②中主要發生的既有HA-的電離，又有HA-的水解，但這兩個過程進行的程度都較小；溶液③，兩種溶液混合時發生強酸制弱酸的反應：，考慮到混合后體積的增加，所以可以認為溶液③是濃度均為0.01mol/L的NaHA和H2A的混合溶液；溶液④，兩種溶液混合時發生酸堿中和反應：，考慮到混合后溶液體積的增加，所以可以認為溶液④是濃度為0.01mol/L的Na2A溶液。

A．通過分析可知，溶液④一定顯堿性，A項正確；

B．通過分析可知，對于溶液④與②，H2A都是由進行程度較小的水解過程得來的，所以其c(H2A)均較小，所以首先排除溶液④與②；而溶液③相比于溶液①，從溶液溶質組成上分析，除了具有同濃度的H2A外，還具有大量的NaHA， H2A的一級電離方程式為：，因此溶液③中大量存在的HA-必然會抑制H2A的電離，所以，溶液③中c(H2A)更大，B項正確；

C．通過分析可知，溶液①中的A2-只能由H2A的第二級電離產生；溶液②和③中的A2-可以更直接地由溶液中大量存在的HA-電離產生；溶液④的溶質即為Na2A，A2-發生微量的水解產生極少量的損耗，因此溶液①中的A2-濃度最小，C項正確；

D．通過分析，溶液④為Na2A的溶液，一定顯堿性，c(H+)較小；溶液③相比于溶液②，從組成上除了具有等濃度的NaHA外，還有大量的酸性更強的H2A，所以酸性③＞②；溶液③相比于溶液①，從組成上分析，盡管H2A濃度相同，但由于有大量的HA-，會抑制H2A的電離，所以酸性③＜①；因此，c(H+)最大的是①，D項錯誤；

答案選D。