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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中錯誤的是( )

A①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作

Bab中鋁元素的化合價相同

C中需要通入過量的氨氣

D進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

 

C

【解析】反應后的體系中含有固體二氧化硅,需要過濾除去,反應后的體系中有氫氧化鐵沉淀,需要過濾除去,A正確;abAl元素分別以AlCl3NaAlO2形式存在,其中鋁的化合價都是+3B正確;由NaAlO2制備Al(OH)3需要通入過量CO2C錯誤;由Al(OH)3制備Al2O3,加熱即可,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷(解析版) 題型:選擇題

ABCD四種短周期元素,原子序數依次增大而原子半徑依次減小。ABD三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發生反應。BC兩原子的最外層電子數之和與D原子的最外層電子數相等。則下列說法中不正確的是( )

A.四種元素都是第三周期的元素

B.工業上常用石灰乳吸收D的單質制取漂白粉

CAD兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

DC元素的單質稱為硅石,是制作光纜的主要材料

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷(解析版) 題型:選擇題

符合圖中陰影部分的物質是( )

ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNaHCO3

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷(解析版) 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為

(3)驗證濾液BFe3,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)

(4)濾液EK中溶質的主要成分是 (填化學式),寫出該溶質的一種用途:

(5)已在298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷(解析版) 題型:選擇題

等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質量的鋁,生成氫氣的體積比為56,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量、乙中堿過量

C.甲中酸過量、乙中鋁過量

D.甲中酸過量、乙中堿過量

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷(解析版) 題型:實驗題

廚房化學可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗,對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后CD裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗時,B中發生的反應的化學方程式為

(2)裝置CD中盛放的試劑分別為:C D (供選試劑為:濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是 ,它在該實驗中的主要作用是

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將 (偏高”“偏低無影響”)

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

根據海水綜合利用的工業流程圖(如圖),判斷下列說法正確的是( )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A.過程的提純是物理過程,過程通過氧化還原反應可產生2種單質

B.在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.在過程反應中每氧化0.2 mol Br,需消耗2.24 L Cl2

D.過程反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)

下列有關說法不正確的是( )

A.從能量轉換角度來看,框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能的過程

B.過程中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C.在過程③⑤中溴元素均被氧化

D.過程中除去粗鹽中的SO42-Ca2Mg2Fe3等雜質,加入化學藥品的順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結構與物質性質練習卷(解析版) 題型:填空題

乙炔是有機合成工業的一種原料,工業上曾用CaC2與水反應制備乙炔。

(1)CaC2C22-O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 1 mol O中含有的π鍵數目為

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu基態核外電子排布式為

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH—CN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為

(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如右圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長,CaC2晶體中1Ca2周圍距離最近的C22-數目為

 

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同步練習冊答案
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