【題目】將一定量純凈碳酸氫銨
置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計），一定溫度下使其達到分解平衡：
。
下列能夠說明該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
B.密閉容器中
體積分數不變
C.密閉容器中固體的質量不再發生變化
D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1
【答案】C
【解析】
A. 因為將一定量純凈碳酸氫銨（
）固體置于密閉容器中，由于生成的三種氣體的物質的量之比始終為1：1：1，所以混合氣體的平均摩爾質量一直不變，所以平均摩爾質量不變不能說明反應達到了平衡狀態，故A錯誤；
B. 由于反應物為固體，生成物為氣體，生成的三種氣體的物質的量之比始終為1：1：1，所以
的體積分數一直不變，所以的體積分數不變不能說明反應達到了平衡狀態，故B錯誤；
C. 密閉容器中固體的質量不再發生變化，就是反應物的質量不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故C正確；
D. 同一個反應中，速率之比等于計量數之比，只要反應發生就有三種氣體的生成速率之比為1：1：1，故D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑。以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體的操作流程如下：
相關資料：①物質溶解度
②錳酸鉀［K2MnO4］
外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色。
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性中，MnO42-會發生岐化反應。
試回答下列問題：
（1）烘炒前，混配KOH和軟錳礦固體，將軟錳礦粉碎，其作用是_____，上述流程中趁熱過濾的目的是___。
（2）請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發生反應的離子方程式：____。
（3）下列有關上述流程及操作說法正確的是_____。
A. 平爐中發生的反應中MnO2的作用是氧化劑
B. 流程中CO2用醋酸溶液代替，得到的產品純度更高，而不能用鹽酸和硫酸代替
C. 抽濾前，應先將濾紙放入布氏漏斗中，微開水龍頭，使濾紙緊貼漏斗的瓷板上
D. 抽濾完畢，先斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，然后關閉水龍頭
（4）洗滌KMnO4晶體最好的試劑是______。
A. 無水乙醇 B. 乙醇水溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 冷水
（5）晶體干燥時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能含有
、
、
、
和
中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。
A.取步驟①中濾液，加入
溶液
B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步驟①中濾液，加入足量
溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋不正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32-+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫滅火器滅火 | Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體在加熱條件下可以完全分解成為氣體而除去 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物
B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X
C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①
② 
下列判斷不正確的是（ ）
A.①中的
為固態，②中的為氣態
B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高
C.反應①的產物與反應②的產物熱穩定性相同
D.1mol 固態碘完全升華會吸熱35.96kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示在20mL
溶液中逐滴加入
的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（ ）
A.A點溶液存在的關系：
B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：
C.在D點溶液中：
D.當滴到20mL
溶液時，反應達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（1）Y在元素周期表中的位置是___。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是___。
（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的離子方程式為___。
（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因___。
（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是__（填化學式）。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。
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