【題目】下列屬于同位素的是
A.1H與2HB.14 C與14NC.O2與O3D.H2O和H2O2
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【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：
下列敘述正確的是
A. 裝置e的作用是防倒吸
B. 如圖所示裝置的活塞K處于關閉狀態
C. 實驗結束時，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈
D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
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【題目】下列有關人體細胞組成元素的敘述，正確的是
A.人體不同細胞的元素種類和含量都大致相同
B.構成細胞的微量元素的含量少，生理作用也小
C.組成人體的元素在非生物界中都能找到
D.C是最基本元素，也是細胞鮮重中含量最多的元素
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 強吸水性、穩定不易分解 |
實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):
(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)儀器B中盛放的藥品是__________。
(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。
(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。
(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。
(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。
(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。
②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是
A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B.在溶有 1mol 氫氧化鐵的膠體中，含有 NA 個氫氧化鐵膠粒
C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
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【題目】光催化技術是一種在能源和環境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基態Ti原子的價層電子排布圖為________。
(2)在第四周期d區元素中，與Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱是________。
(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。
(4)生活環境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____，與S位于同一周期，且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因___________。
(5)M 的晶胞結構如圖2，M 化學式為______。
(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3)，其比表面積大( 比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結合使用，極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm，則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數的數值，忽略碳原子的厚度)。
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【題目】有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g) 
2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
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【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )
A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)
B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。
⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。
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