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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(6分) (1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號             
(2)元素周期表中,所含元素超過18種的周期是           
(3)葡萄糖的結構簡式是                                  
(6分,每空2分)(1) 188O  (2)第六、七周期 (3)CH2OH(CHOH) 4CHO
(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數,所以該原子的化學符號是188O。
(2)元素周期表中,各周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、26(沒有排滿),因此所含元素超過18種的周期是第六、七周期。
(3)葡萄糖是單糖,屬于多羥基醛,結構簡式是CH2OH(CHOH) 4CHO。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分) 已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產物已略去)中都是中學化學常見的物質,物質A、D、G是單質,F是混合物,黑色物質C是某金屬礦物的主要成份,有磁性,E是一種非氧化性酸,H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題:
⑴寫出下列物質的化學式:A       、C      、I       
⑵寫出反應①的化學方程式:                                   
⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡,平衡后H的濃度為2mol/L,則用G表示20min內的平均反應速率為:      ,該溫度下此反應的平衡常數K=       ,D的轉化率為       。如果保持溫度不變,再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H,D的轉化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”),再次平衡后H的體積分數為         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,他們在水中可電離產生下列離子(每種電解質電離時只產生一種陽離子,而且不重復)。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
陰離子
OH、 Cl、CO32、NO3、SO42
已知:①A、B兩溶液呈堿性; C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
試回答下列問題:
(1)A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                              ;
(2)寫出E溶液與過量B溶液反應的離子方程式                                ;
(3)若25℃時C、E溶液PH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的       倍;
(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中反應后溶液中的一價(+1和-1)離子濃度由大到小的順序為                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是      (     )
A.次外層電子數是2或8的原子一定不是副族元素
B.離子化合物中不存在共價鍵
C.質量數就是原子的相對原子質量
D.核外電子排布相同的微粒,一定具有相同的化學性質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是    (  )
A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02
C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<C
D-元素A、C電負性大小關系為A>C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。

回答下列問題:
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是     ,寫出基態Fe原子的核外電子排布式                       
⑵血紅素中N原子的雜化方式為           ,在右上方的方框內用“→”標出Fe2的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為     ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

仔細閱讀下圖,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F、K是氫化物,且F在常溫下為液態;C、H是日常生活中最為常見的金屬單質,J是氣態非金屬單質,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產物已略去)。請按要求回答:
(1)反應①既是分解反應,又是氧化還原反應,產物B、D、E、F的物質的量之比1:1:1:14。A強熱分解的化學反應方程式為                 ▲                  
(2)寫出反應②在工業生產上的一種用途:                 ▲               
(3)反應③的離子方程式為                       ▲                  
反應④的化學方程式為                    ▲                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某學生設計了如下實驗:回答下列問題: 
(1)該同學的實驗目的是                          
(2)上圖括號內的操作步驟均為              
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有        (填化學式)雜質;為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的            (填物質的名稱);
(4)寫出生成B的離子方程式                                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有一種固體混合物,可能是由KNO3,K2SO4,KCl,CuCl2,CaCl2,和Na2CO3中的一種或幾種組成,為了鑒別他們進行以下試驗:
(1)將固體混合物溶于水,攪拌得無色透明溶液
(2)在此溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,過濾
(3)向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸,沉淀全部消失。
(4)取(3)中濾液,滴加AgNO3有白色沉淀產生,且不溶于稀硝酸
推斷:固體混合物中肯定含有                  
肯定沒有                        
但不能判斷出是否含有                       

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同步練習冊答案
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