【題目】現有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質量減少為
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
【答案】D
【解析】
向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現，溶液中沒有Fe3+，發生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，且二者物質的量之比為2：1，根據氯離子守恒：2n(FeCl2)+
n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發生反應：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，固體減少質量等于Fe2O3中氧元素的質量，則固體減少質量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項是D。
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋
=BaSO4↓＋2H2O
C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亞鐵（FeCO3），設計了如圖流程，根據流程圖，下列說法不正確的是
A.工業廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量
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【題目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數據如表所示：
物質 | C | H2 | CO |
ΔH/kJ·mol－1 | －393.5 | －285.8 | －283.0 |
（1）寫出C完全燃燒的熱化學方程式：_____。
（2）能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。
（3）現以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為最好選擇__(填寫序號)。
A．H2 B．CO C．均可以
理由是___。
Ⅱ．已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
回答下列問題：
（4）上述反應中屬于吸熱反應的是___(填序號)。
（5）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為___。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子
B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子
C. 標準狀況下，22.4LCl2通入水中發生反應，轉移的電子數為NA
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
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【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是
A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式___________。
(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋____________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______，反應的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成______。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。
(6)現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
（3）反應①的化學方程式為_________；
（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。
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【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。
Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。
（2）根據圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發生變化，則變化的條件可能是____。
A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積
（4）已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。
（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是____(填字母序號)。
A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
（6）保持其他條件不變：
①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態后，H2O(g)的體積分數將____(“變大”、“變小”或“不變”)；
②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數K=____。（精確到小數點后兩位）
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