【題目】常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，下列說法正確的是（ ）
A. 產生大量H2 B. 產生大量SO2 C. 鋁被鈍化 D. 不發生反應
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【題目】學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題： a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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【題目】對下列有機反應類型的認識中，不正確的是（ ）
A.
+HNO3 
+H2O；取代反應
B.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應
C.CH2═CH2+H2O 
CH3﹣CH2OH；加成反應
D.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O；氧化反應
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。
(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。
(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。
a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
b.反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
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【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【題目】具有明顯現象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物． ①欲區分CH3CH2OH和CH3CHO，應選用（填字母）．
a．蒸餾水 b．銀氨溶液 c．鹽酸
②欲區分 
和 
，應選用 （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區分 
和 
，應選用 （填字母）．
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．
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【題目】在給定條件下，下列劃線物質在化學反應中能被完全消耗的是（ ）
A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣
B. 標況下，將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中
C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.24 L CO2 氣體
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【題目】人體內磷脂的重要生理作用是（ ）
A. 細胞膜結構的重要成分 B. 氧化分解為機體提供能量
C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質的吸收
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