(12分)
某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的
，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料
（
的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是
（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有
（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加
入 gFeSO4?7H2O。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)
某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的
，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料
（
的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是
（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有
（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入 GFeSO4?7H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(10分)
隨著工業的迅速發展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數)和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol·L-1時通常認為該離子沉淀完全)。
| 金屬離子 | Ksp | pH(10-1 mol·L-1) | pH(10-5 mol·L-1) |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
| Ca2+ | 4.0×10-5 | 12.3 | 14.3 |
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 mol·L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr2O72-轉變為Cr3+的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：____________________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—理前廢水中Cr2O72-的濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
(3)沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K＝_________(寫數值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
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