【題目】合成氨所用的H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是( )
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤
【答案】B
【解析】該反應是一個氣體總體積不變的放熱反應，欲提高CO的轉化率，可設法使化學平衡向正反應方向移動，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動，但CO的總量增大，其轉化率反而減小。增大壓強和使用催化劑的操作只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，而與平衡時CO的轉化率無關。
【考點精析】通過靈活運用化學平衡移動原理以及影響因素，掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動即可以解答此題．
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【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題．
（1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時陽極的電極反應式：
（4）充電時，電池的正極應接電源的極．
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【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業作出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿，有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方法實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：
試回答下列有關問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是；
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。
②另一位同學用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：
(Ⅰ)實驗時，須先從管通入氣體，再從管通入氣體；
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是。
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。
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【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ） 
A.W、X兩元素在自然界中都存在相應的單質
B.Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z
D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間易發生化學反應
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【題目】某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
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【題目】25℃時，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
現取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）
A.W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4
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【題目】A、B、C、X是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物省略）．請回答下列問題： 
（1）若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，X是一種常見的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈色，A生成B的化學方程式為 ．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為 ．
（3）若A是一種使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，A轉變為C是工業生產中的一種重要反應，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】目前，在研究新能源的前沿技術上，科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。
（1）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志之一，下列石油化工生產能提高乙烯的產量的是________。
A.蒸餾、分餾
B.催化裂化
C.催化裂解
D.催化重整
（2）下列說法不正確的是__________。
A.石油是混合物，分餾后得到的餾分是純凈物
B.煤隔絕空氣加強熱可以得到黑褐色油狀的煤焦油
C.煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
D.從綠色化學角度考慮，以植物為主的生物質資源，是未來的理想資源
（3）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：
CO2＋4H2→()＋2H2O
（4）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是________。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.芳香烴
（5）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：
原料— 
→CO(NH2)2
①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料。按工業有關規定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質的量)和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高。據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？。
（6）請根據以上信息，設計工業合成尿素的條件。
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