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下列元素的電負性最大的是：

A．Na

B．S　　

C．O　　

D．C

非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性最強，所以電負性最大，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知X是一種酸式鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，D為淡黃色固體，E、G都是工業上重要的堿性物質，A物質可做耐火材料。它們有如圖所示的轉化關系。

試回答下列問題
（1）X的化學式為：         ；G的電子式為         。
（2）寫出下列反應的化學方程式
①                                                 ②                                 。
（3）H與同周期原子序數比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負極反應式為                        ，電解質溶液為              。
（4）H的工業制法可用電解原理，當陽極產生可使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體1.12升（標況）時，陰極生成H  克，有關化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c是三種都含同一金屬元素的物質，它們之間有如圖所示的直接轉化關系，則a、b、c是

A．Na、Na₂O 、NaCl

B．Fe、FeCl₃、FeCl₂

C．Al 、AlCl₃、Al(OH)₃

D．Cu、CuO 、CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數等于其電子層數；常溫常壓下，Y單質固體難溶于水而易溶于

；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數是其價電子數的3倍；V的單質是一種應用最為廣泛的金屬。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數比為2:1的是
(寫化學式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質反應的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質完全燃燒的產物通入1OOmL1.2

的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)

A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B．₆C的電子排布式1s²2s²2p_x²違反了洪特規則

C．電子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³違反了能量最低原理

D．電子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了泡利原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	能形成雙原子氣體分子，原子中有三個單電子
X	核外有5個能級，最高能級上只有1個電子
Y	最外層電子數是次外層電子數2倍
Z	最高正價為+7價

（1）寫出元素Z的離子結構示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量僅次于X，寫出其+2價陽離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應的離子反應方程式為__________。
（3）COZ₂俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價鍵有    個σ鍵，       個π鍵
（4）TH₃的空間構型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl₄_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：

（1）D的化學式為          ；
（2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的A~H是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉化關系如圖所示。

（1）C的化學式為                  、A的電子式為             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能發生的反應的化學方程式為                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現象是先出現白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現象的離子方程式                                      ，與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．E．H是中學化學常見的單質；B．D．F是中學化學常見的氧化物，其中D又是生命活動不可缺少的液態物質；G．I的焰色反應呈黃色，D與 E在高溫條件下能發生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）C若為單質，其與D反應的離子方程式為＿。C若為氧化物，其電子式為：
（2）若B為鐵的氧化物，8g B灼熱后通入足量CO，將生成的氣體通入過量石灰水，生成沉淀15g，則B的化學式＿＿，寫出①的化學方程式             。
（3）E與D反應的化學方程式                                         。

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