Question

【題目】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是

A.肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2

B.肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

C.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

D.無法判斷何種為肯定或否定的雜質

Answer 1

【答案】C

【解析】

樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有：

，x=10g；

假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有：

，y≈13g；

含有一種雜質是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉。若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀；

含有兩種雜質是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物；

即肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3，故答案為C。