【題目】下列反應中，不屬于可逆反應的是（ ）
A.Cl2與水反應
B.水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉化過程
C.工業合成氨
D.氨氣與水反應
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【題目】下表中對離子方程式的評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應： H++ SO42-+Ba2++OH | 正確 |
B | 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸： CO32-+2H+ | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色：Fe3++3H2O | 正確 |
D | 向NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2 | 正確 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。
（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。
（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。
（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_________。（計算結果保留兩位小數）
工業廢水中常含有一定量的Cr2O
易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀。
（5）利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。
（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節溶液的pH至少為_________。
（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。
（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO
，發生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是_________________________________________________。
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】（1）1mol H2SO4中含___________ 個硫原子，___________mol氧原子。
（2）標準狀況下，①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6．02×1022個二氧化碳分子，含原子數最多的是(填序號，下同)________，質量最大的是_________。
（3）9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－離子，則ACl2的摩爾質量___________；
（4）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
①該氣體在標準狀況下的體積為__________L；
②該氣體的一個分子的質量為__________ g；
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】席夫堿類化合物G有機合成、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）B的化學名稱_________________，A生成B的化學方程式___________________________________
（2）A 生成B , E 生成F的反應類型分別是__________,___________
C+F 生成G的化學方程式________________________________________________________________
（3）E的同分異構體中，含有苯環和氨基且能與碳酸氫鈉反應生成CO2的共有_______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2的結構簡式為________________________（任意寫一種）
（4）已知
請以乙烯為原料，其他試劑任選，寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________
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【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個____________，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________________________。SnCl4分子的空間構型為_________________
（4）某晶體的晶胞結構如上圖所示，該晶體的化學式為___________，該晶胞參數為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），則3號原子坐標為_____________，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_____________。（保留四位有效數字）
（5）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
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