【題目】按要求填空：
（1）質量數為37的氯原子符號為_______。
（2）S2-的結構示意圖為______。
（3）氮原子的電子式為______，N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________
（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____，其價電子排布圖為_____。
（5）含有半滿p軌道的最輕原子的核外電子排布式為_______，元素名稱為_______；
（6）最活潑的非金屬元素原子的核外電子排布式為_______，元素名稱為_______。
【答案】
Cl 
1s22s22p63s23p3 3s23p3 
1s2s22p3 氮 1s22s22p5 氟
【解析】
(1)元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質量數為37的氯原子符號為Cl，故答案為：Cl；
(2)S2-的質子數為16，核外電子數為18，則硫離子結構示意圖為
，故答案為：；
(3)N原子最外層電子數為5，其電子式為
，氮氣中N原子均滿足最外層8電子穩定結構，其電子式為
，銨根離子在含4個N-H鍵，其電子式為
，故答案為：；；；
(4)P的質子數為15，最外層電子數為5，則磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其價電子排布式為3s23p3，其價電子排布圖為
，故答案為：1s22s22p63s23p3；3s23p3；；
(5)含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為2s22p3，原子序數為7，其電子排布式為：1s2s22p3，為氮元素，故答案為：1s2s22p3；氮；
(6)最活潑的非金屬元素為F元素，電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；氟。
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數（即微粒本身物質的量與三種粒子總物質的量之比）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.讀取圖中數據計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質的量分數一定增大
C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如圖：則肉桂酸甲酯的結構簡式是 _______（不考慮立體異構）。
（2）有機玻璃聚丙烯酸甲酯的結構簡式為
，寫出其單體____________；若聚合度n為3000，求有機玻璃的相對分子質量為________；
（3）制備酚醛樹脂的化學反應方程式：_________________________________；
（4）
與足量NaOH溶液的反應方程式：
______________________________________________________________。
（5）
發生反應生成八元環狀物質的反應方程式：
_______________________________________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應的應用比較廣泛。閱讀下面的材料，結合相關化學知識回答下列問題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為___；
（2）該反應被氧化的元素是___；
（3）該反應的氧化產物是___；
（4）KNO3中N元素的化合價是___；
（5）根據化學反應式分析，一個硫原子參與反應時轉移___個電子；
（6）把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：___。
（7）已知存在下列反應：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其原子序數之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結構式為
。下列說法錯誤的是
A.X為硼元素或碳元素
B.Y不屬于第ⅣA族元素
C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應生成鹽
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。
Ⅰ．制備碳酸亞鐵（裝置如圖所示）
（1）儀器A的名稱是______________ ；
（2）實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是___________________________________________________________；然后關閉活塞1，接下來的操作是_______________； 裝置C中發生反應的離子方程式為______________ 。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵
向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。
（3）為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____________________________________________________________________________
（4）為證明乳酸亞鐵中含有Fe2+，選擇的檢驗試劑為_______________________________________________________________________；
Ⅲ. 乳酸亞鐵晶體純度的測量
經過過濾、隔絕空氣低溫蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，獲得乳酸亞鐵晶體后
（5）兩位同學分別用不同的方案進行測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同學經查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度（反應中Ce4+被還原為Ce3+），稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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