【題目】蘋果酸的結構簡式為
，下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發生中和反應
B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發生酯化反應
C.
與蘋果酸互為同分異構體
D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 其一種單質可吸收紫外線，是地球的保護傘 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。
（2）A與C以原子個數比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價化合物”），包含的化學鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態氫化物的形成過程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強的是__(填元素名稱)，請從原子結構的角度解釋原因：__。
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
C. b點溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數的數量級為10－11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循環中，可通過如上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。
（2）過量CO2溶解于海水將使許多海洋生物面臨巨大威脅。研究者提出，用下圖所示方法從海水中提取CO2，可以降低環境溫室氣體CO2的含量。
① a室的電極反應式是__________；
② 利用該裝置產生的物質X可處理b室排出的海水，獲得可排回大海的合格海水，X的化學式是__________。
（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。
I．二甲醚的生產：二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：
反應i 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示，生產時，選擇的最佳催化劑是_________。
催化劑 | 甲醇轉化率/% | 二甲醚選擇性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注：反應條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)
（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖所示。經研究產物的典型色譜圖發現該過程主要存在的副反應為：
反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工業上生產二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降。
根據化學平衡移動原理分析其原因可能是_________；
根據化學反應速率變化分析其原因可能是_________。
② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：
物質 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分壓/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字。）
II．二甲醚的應用：
（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為：_________；
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【題目】某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（
），已知有關物質的沸點如表：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產品。
(1)加入碎瓷片的作用是______，加入濃硫酸的作用是_____；
(2)若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學反應方程式：_______；
(3)苯甲酸異丙酯粗產品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是_________；操作②的名稱是__________。
(4)在進行操作②收集苯甲酸異丙酯時應控制的溫度范圍_______。
A.80℃～100℃ B.200℃～249℃ C.217℃～219℃ D.249℃以上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2A(g)＋3B(g)
4C(g)，下列各數據表示不同條件下的化學反應速率，其中反應進行得最快的是
A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)
C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。
(1)A、B的分子量之差為____________
(2)A的分子式是___________________
(3)B可能的三種結構簡式是____________ 、_____________ 、__________ 。
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