Question

10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
（1）NH₃的物質的量是多少？（2）將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算10.7g氯化銨的物質的量，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根據方程式計算生成的氨氣的物質的量，進而計算氨水物質的量濃度．

解答：解：10.7g氯化銨的物質的量為：n=

m

M

=

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根據方程式計算：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol                      2mol
0.2mol                     n
n=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol，
將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質的量濃度為：c=

n

V

=

0.2mol

2L

=0.1mol，
答：（1）NH₃的物質的量是0.2mol；（2）所得氨水物質的量濃度為0.1mol/L．

點評：本題考查物質的量應用于化學方程式的計算，題目難度不大，注意化學方程式的書寫以及物質的量的有關計算公式的運用．