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據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+KCl,則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應是放熱反應

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5

D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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試題分析：該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為5: 6，所以C錯誤

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全景文化中考試題匯編3年真題2年模擬系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與水反應不屬于氧化還原反應的是

A．NO₂

B．CaO

C．Cl₂

D．Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是

A．當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol

C．上述反應中的還原劑是OH-

D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
  KClO₃+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）反應中的氧化劑是      ， ClO₂是反應的    (填氧化或還原)產物。
（3）反應產生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為          mol。
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數表示)是Cl₂的      倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫（H₂O₂，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H₂O₂的反應，完成下列各題：
A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂↑+ H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）寫出一個H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的化學反應方程式             。
（2）將下列物質：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：       +        +______ →       +       +       + H₂O
①該反應中的還原劑是                         。
②該反應中，發生還原反應的元素是         。
（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。
⑵標況下生成3．36LCl₂，轉移電子的物質的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為      。氧化產物與還原產物物質的量之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協助他們完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是。

序號	實驗設計	實驗觀察（主要現象）	離子方程式	解釋與結論
①	在鐵粉中滴入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成	Fe +2H^＋= H₂↑+ Fe²^＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加入鋅片		Fe²^＋+ Zn =" Fe" + Zn²⁺^＋
④				Fe³^＋具有氧化性

（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質的學習，請判斷下列物質既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂B、Na       C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現了血紅色，你認為是什么原因：                                                             ；
你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe²^＋，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe²^＋的存在，請從下列物質中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃	B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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