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【題目】某溫度下，在2L容器中發生反應，A、B、C物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應的化學方程式為2AB+3C

B.反應開始至2s時，A的平均反應速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時刻，該反應達到化學平衡狀態

D.反應開始至1s時，生成C的物質的量大于0.2 mol

【答案】D

【解析】

由圖像可知，A為反應物，B、C為生成物，在2s內，A的量變化了0.8mol，B的量變化了1.2mol，C的量變化了0.4mol，根據反應系數之比與物質變化量之比相等可知，反應方程為2A3B+C，據此回答問題。

A. 該反應的化學方程式為2A3B+C，A錯誤；

B. 反應開始至2s時，A的平均反應速率為mol(/L·s)，B錯誤；

C. t1時刻，各量還在發生變化，反應還在進行，沒有達到平衡狀態；t2時刻，各物質的量不變，該反應達到化學平衡狀態，C錯誤；

D. 反應開始至1s時，A的濃度大，正反應速率快，生成C的物質的量大于0.2 mol，D正確。

答案為D。

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（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

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（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現象是___。

（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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(1)該反應的化學方程式為__________________

(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為______________

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。

(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態的標志是________

①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

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硫酸熟化過程中發生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

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