Question

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)  
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

Answer 1

B

試題分析：A不正確，因為水還能電離出OH^－，所以c(OH^-)＞c(NH₄⁺)；B正確，因為滿足質子守恒；C不正確，因為根據電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)，所以C不正確；D不正確，不符合物料守恒，應該是c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，答案選B。
點評：比較溶液中離子濃度時，需要遵循幾個守恒關系式，即物料守恒、電荷守恒和質子守恒等。另外還需要考慮到溶液中的平衡狀態，特別是水的平衡狀態。