Question

【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如圖表示生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，則下列離子方程式正確的是（ ）

A. 0－v1：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B. v1－v2：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

C. v2－v3：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

D. 0－v2：Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，因為Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3，所以向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生Fe(OH)3沉淀，再產生Al(OH)3沉淀，故A、B都錯誤；C項，因為Al(OH)3與NaOH溶液能反應，所以沉淀達到最大時，繼續滴加NaOH溶液，沉淀又會減少，反應為：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故C正確；D項，0－V2時，產生沉淀并達到沉淀量最大，所以不會生成AlO2-，故D錯誤。