Question

【題目】下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）I中所含化學鍵類型_______________，

（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________

（3）實驗室制備氣體C的化學方程式___________________________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________

（5）物質A由三種元素組成，1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為_______________。

Answer 1

【答案】 離子鍵 共價鍵 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol CaCN2

【解析】題中各物質都是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，結合已知和流程，D是一種黃綠色的氣體單質，則D是Cl2；物質J可用于泳池消毒，則J是Ca(ClO)2，所以K是CaCl2、I是Ca(OH)2；F和水反應生成I，則F是CaO；B高溫生成E和F，則E為CO2、B是CaCO3；C、H是無色有刺激性氣味的氣體，且反應生成G，G和I[Ca(OH)2]反應生成K(CaCl2)、H2O和C，則G中含有氯元素，所以G是NH4Cl、C是NH3、H是HCl。

（1）I是Ca(OH)2，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中H與O之間是共價鍵，故所含化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵。

（2）G是NH4Cl，屬于強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+。

（3）C是NH3，實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體在加熱條件下制取氨氣，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）I是Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質的量是：7.4g÷74gmol-1=0.1mol；H是HCl，200mL1mol/L的HCl溶液中溶質的物質的量是：0.2L×1mol/L=0.2mol，0.1molCa(OH)2與0.2molHCl恰好完全反應放出11.56kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式為：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol。

（5）已知物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，該反應可表示為：A+H2O→CaCO3+2NH3，則A中應含有Ca、C、N三種元素，根據O原子守恒可得H2O的化學計量數為3，所以A的化學式為CaCN2。