【題目】 下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是（ ）
A.CO2B.NH3C.SO2D.CH4
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為 ， 取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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【題目】A，B兩相同容器內(nèi)均進行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ） 
A.由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動
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【題目】關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是
A. 通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑
B. 可在氧氣中燃燒生成一氧化氮
C. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的結(jié)合比較牢固
D. 跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮氣是氧化劑
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【題目】實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產(chǎn)生速率的是
A. 用鋅粉代替鋅塊
B. 向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)
C. 改用4mol·L-1鹽酸溶液
D. 向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解
B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C. Fe(OH)3不能通過化合反應(yīng)得到
D. 交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2
（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O2
2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，
其能量變化如圖所示：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
（2）pH調(diào)節(jié)的范圍______，濾渣的主要成分______（填化學(xué)式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法_____。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度______（寫出計算過程）。
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【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式：
HNO3_______________________________；HClO___________________________________；
NaHCO3__________________________________、___________________________________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________________________________________________。
②H2的燃燒熱為_____________________，C的燃燒熱為____________________________。
③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為________________________________________。
④CO的燃燒熱為___________，其熱化學(xué)方程式為_________________________________。
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