Question

【題目】如圖所示是一種新近開發的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質，在熔融狀態下傳導氧離子（O2﹣），其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負極
C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b極對應的電極反應為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．多孔電極表面積較大，具有較強的吸附能力，于吸附氣體，故A正確； B．H2具有還原性，為原電池的負極，另外由陰離子的移動方向也可知b極為電池的負極，故B正確；
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，由于電解質為非水物質，則電解質中不存在OH﹣離子，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣ ， 故C錯誤；
D．H2具有還原性，被氧化，電極反應式為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O，故D正確．
故選C．