【題目】在下列反應中，水是氧化劑的是（ ）
A.2F2 +2H2O=4HF+O2
B.Cl2+H2OHCl+HClO
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.
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【題目】合成氨為放熱反應，下列說法正確的是
A.斷開H－H鍵放出能量B.形成N－H鍵吸收能量
C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.反應物的總能量小于生成物的總能量
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【題目】在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是
A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液
B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E. 調節液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；
（2）上述B步驟的操作目的是________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象為________________。
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為_________mL。
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【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質溶液并將惰性金屬導電網浸泡其中，惰性金屬導電網與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
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【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為456 kPa。體系中存在以下反應關系：
I2(g)
2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列問題：
(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應過程中碘單質的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)達到平衡狀態時，氫氣的物質的量分數是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數，平衡分壓＝總壓×物質的量分數)。
(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態的是________________。
A．顏色不再變化
B．氣體平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化
D．溫度不再變化
(5)HI是一種強酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關系是________________。
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