【題目】已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的鍵能為( )
A. 357 kJ·mol－1 B. 516 kJ·mol－1 C. 172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是
A.適當降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉
C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體
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【題目】關于鈉的敘述中，正確的是
A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰
C. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（ ）
A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發展“一碳化學”，開發利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“一碳化學”途徑制取乙二醇的過程：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應為
2CO（g）+ 4H2（g）
CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：
①根據上圖可推知該反應ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②該反應的平衡常數表達式為____________，降低溫度平衡常數將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_________（選填編號）。
a．容器中的壓強不變 b．混合氣體的密度不再變化
c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________（填序號）。
a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d.c（K+）＞c（Na+）
（3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________。
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g
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【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統．實驗測得101kPa時，1mol H2（g）完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol
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