Question

【題目】現有單質A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）反應③是D物質的水溶液與金屬鋁反應，金屬鋁被氧化___(寫化學式)；

（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請寫出由白色沉淀變成H的化學方程式：___；

（3）檢驗G中所含的金屬離子時，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；

（4）工業上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應的化學方程式為___，1mol氯氣發生反應，轉移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；

（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；

理論上產生氣體比較多的是___(填序號)，多___mol。

Answer 1

【答案】 1 次氯酸鈉 A

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應水氣體，故C為、D為NaOH，則E為HCl，HCl溶于水形成鹽酸。金屬B能與鹽酸反應生成F，F與氯氣反應生成G，而G能與NaOH反應生成紅褐色沉淀H，故B為Fe、F為、H為，據此解答。

反應是NaOH水溶液與金屬鋁反應，本質是Al與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與水，金屬鋁被氧化，故答案為：；
步驟中剛生成的白色沉淀氫氧化亞鐵易被氧化，顏色會迅速發生變化，最終生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，化學方程式為：，故答案為：；

檢驗中所含的金屬離子時，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，離子方程式為：，故答案為：；
工業上將氯氣通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO，反應的化學方程式為：，根據氧化還原反應化合價規律可知，氯氣中的Cl有一半化合價升高，一半化合價降低，即反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占一半，1mol氯氣發生反應轉移1mol電子，消毒液中的有效成分是次氯酸鈉，故答案為：；1；次氯酸鈉；

．將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發生反應：，生成為；

B．將鹽酸逐滴加入到含碳酸鈉溶液中，先發生反應：，剩余、生成，而后發生反應：，生成；故理論上產生氣體比較多的是A，多產生為。

故答案為：A；。