【題目】已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是
A. NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(s)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1
C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－77.4 kJ·mol－1
D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－183.6 kJ·mol－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實驗過程，請回答有關問題。
（1）啟普發生器中發生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。
（2）關閉啟普發生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發至析出結晶，濾出經于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫單質，則理論上制得的KI為___________g。
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【題目】工業上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發生烯烴歧化反應。
I．該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數為
。
①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反應的平衡常數K=______________。
③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法，但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發生，具體反應如下：主反應:3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
①從產物的純度考慮，丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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【題目】I.用于提純或分離物質的方法有：A.萃取 B.冷卻結晶 C.蒸發結晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.加熱等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。
（1）分離氯化鈉固體和碘固體的混合物____。
（2）從含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。
II.通過蒸餾除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示：
（1）寫出下列儀器的名稱：a____b_____
（2）儀器a中常加入少量___，這樣做的目的是____。
（3）在進行實驗操作前，應先___（a.點燃酒精燈；b.通冷凝水）
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數比B元素多1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。
(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式：_____。畫出基態D原子的價電子排布圖：_____。
(3)C元素對應的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應的簡單氫化物，其原因是___________。
(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。
①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。
②該配合物中所含化學鍵的類型不包括___________(填字母)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵
(5)元素E的單質和氮氣在640℃可發生置換反應產物之一的晶胞結構如圖所示，該反應的化學方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
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【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A. 海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質
B. 海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D. 利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
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