Question

在室溫下，向200mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂
充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好將過量的KI反應(yīng)掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)
I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-
消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液體積改變忽略不計。計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的的密度為1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Answer 1

（1）0.00300 mo1/L
（2）0.124 g

本題考查化計算。（1）混合液中總碘
="0.0215" mol                                     
KIO₃與KI反應(yīng)生成的碘n₁（I₂）=25.0×10^-3L×0.234 mol/L×3 ="0.0176" mol   
根據(jù)上述反應(yīng)式可知：l mol Cu(IO₃)₂與KI完全反應(yīng)可生成6.5 mo1 I₂
故：n[Cu(IO₃)₂]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1     
C[Cu(IO₃)₂]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L                   
（2）Cu(IO₃)₂溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2="0.124" g