【題目】關于明礬的下列說法錯誤的是( )
A. 明礬的化學式為KAl(SO4)2
B. 明礬是純凈物
C. 明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子
D. 明礬是一種復鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫檢驗刑事偵破及環境監測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：
(1)寫出三個裝置中都發生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發生的化學反應方程式____________________________。
(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。
(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現的現象是__________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________。
(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。
(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質。
(6)裝置C中的錐形瓶內出現的現象為：_______________________。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理。回答下列問題：
（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質的量如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n（NH3）/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列說法正確的是______（填序號）。
A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行
B．前2min內的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1
C．達到平衡時NO的轉化率為50%
D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動
②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數Kp=______（可用分數表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）在有氧條件下，NOx也能發生脫硝反應。
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=241.8kJmol-1
則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：
則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。
（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：
電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質的量為______mol。
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【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價)，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：
(1)焙燒輝鉬礦時發生的反應及反應開始的溫度(T)與真空度的關系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應時的壓強與標準大氣壓之比)
為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應溫度應控制___________。
(2)焙燒時，生成Mo2C的反應中被還原的元素有___________(填元素符號)；水洗燒結物時，洗去的物質除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。
(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉化為MoO42-和SO42-，寫出該反應的離子方程式___________。
(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。
(5)生成KReO4晶體的化學方程式為___________；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是___________。
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）
A. X2+2Y2
2XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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【題目】乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。
⑶ 通過上述數據，計算出x= 。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。
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