Question

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

Answer 1

【答案】C

【解析】

由制備流程可以判斷①中發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，②中發(fā)生2Cu+O2=2CuO、Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O；1100℃下Cu元素的化合價降低，則S、O元素的化合價也發(fā)生變化，反應為2CuSO4Cu2O+SO2↑+O2↑，Y與氫氧化銅反應生成氧化亞銅，可以知道Y具有還原性，為含-CHO的有機物，以此來解答。

A.葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，所以Y可為葡萄糖，A正確；

B.如途徑①用混酸，Cu與混酸反應離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，因此所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2，B正確；

C.相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點是制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，C正確；

D.根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+O2↑可知1molCuSO4在1100℃分解，所得混合氣體X中O2為0.5mol，D錯誤。

答案選D。