Question

如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去）．請根據下列要求回答問題．
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末．此實驗的目的是

 

．
②為了使B中的CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有

 

（任寫一種）．
③加熱前必須進行的操作是

 

．
（2）若錐形瓶中盛裝Na₂CO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗證SO₂與過氧化鈉反應是否有O₂生成．
①SO₂與過氧化鈉反應生成O₂的化學方程式可能為

 

．
②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）

 

→

 

→

 

→

 

→

 

；（可以不填滿，也可以補充）裝置B中可能觀察到的現象是

 

．
③驗證有O₂產生的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）裝置A中產生的氫氣被濃硫酸干燥后通過灼熱的氧化銅，由于氫氣具有還原性能將氧化銅還原為銅，通過無水硫酸銅驗證水的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛有無水硫酸銅的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產物．要使氧化銅和氫氣充分反應關鍵是控制好生成氫氣的速率，由于氫氣與空氣的混合氣體點燃易爆炸，所以點燃前需要對氣體進行驗純；
（2）①根據CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式即可類比推出二氧化硫和過氧化鈉反應生成氧氣的化學方程式；②裝置A產生SO2，經濃硫酸干燥后通入盛有Na₂O₂的裝置B中最后連接盛有堿石灰的裝置C，防止剩余二氧化硫逸出，同時也防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應對實驗造成干擾；
③可以利用壓強能使帶火星的木條復燃的方法來檢驗壓強的存在．

解答：解：（1）①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末，裝置A中產生的氫氣被濃硫酸干燥后通過灼熱的氧化銅，由于氫氣具有還原性能將氧化銅還原為銅，通過無水硫酸銅驗證水的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛有無水硫酸銅的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產物，故答案為：驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產物；
②要使氧化銅和氫氣充分反應關鍵是控制好生成氫氣的速率，為了使B中的CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有，控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸溶液緩緩滴入，故答案為：控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸溶液緩緩滴入；
③由于氫氣與空氣的混合氣體點燃易爆炸，所以點燃前需要對氣體進行驗純，故答案為：檢驗裝置中空氣是否除凈或檢驗氫氣的純度；
（2）①根據CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式即可類比推出二氧化硫和過氧化鈉反應生成氧氣的化學方程式可能為2SO₂+2Na₂O₂=Na₂SO₃+O₂，故答案為：2SO₂+2Na₂O₂=Na₂SO₃+O₂；
②裝置A產生SO₂，經濃硫酸干燥后通入盛有Na₂O₂的裝置B中最后連接盛有堿石灰的裝置C，防止剩余二氧化硫逸出，同時也防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應對實驗造成干擾，過氧化鈉反應后生成白色的固體，答案為：A；D；B；C；淺黃色固體粉末逐漸變為白色；
③可以利用壓強能使帶火星的木條復燃的方法來檢驗壓強的存在，故答案為：將帶火星的木條置于裝置C末端氣體出口處，看木條是否復燃．

點評：本題考查物質制備實驗裝置的分析判斷，裝置連接，氣體制備，含有雜質的驗證和除去，物質性質和實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．