Question

【題目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式： ．
②若10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol（列式計算）

Answer 1

【答案】NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.022
【解析】解：①由圖可知0mL～30mL，發生反應Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH﹣反應生成NH3H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解，

所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；

②10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42﹣的物質的量為0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，

由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3++	3OH﹣=	Al（OH）3↓
0.01mol	0.03mol	0.01mol

反應剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，

NH4++	OH﹣=NH3H2O
0.01mol	0.01mol

反應剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，

Al（OH）3+	OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.008mol	0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol

則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，

所以答案是：0.022．