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【題目】常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑

B.c點溶液中c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()

C.b點溶液中c()>c()>c()

D.a、b、c三點中水的電離程度最小的是c

【答案】B

【解析】

A. 滴定終點a溶液呈酸性，酚酞變色的pH范圍為8~10，不能選擇酚酞作指示劑，可選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B. c點溶液呈堿性，根據電荷守，c(H＋)+c(Na＋)=3c()＋2c()＋c()+c(H＋)，所以 c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()，故B正確；

C. b點向10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液中滴入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液，溶液中溶質為Na2HPO4，溶液呈堿性，水解大于電離，溶液中c()>c()>c()，故C錯誤；

D. a點溶質為NaH2PO4、b點溶質為Na2HPO4、c點溶質為Na3PO4，三點中水的電離程度最大的是c，故D錯誤；

選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應條件 ______ ．

(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．

(3)反應的化學方程式 ______ 反應的化學方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。

N2+3H22NH3

現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

	發生的主要反應
電弧爐	SiO2+2CSi+2CO↑
流化床反應器	Si+3HClSiHCl3+H2
還原爐	SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。

（4）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫藥、印染、塑料等工業。

（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：

電解質

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

②下列關于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。

a.HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是____

A.在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是MgC2O4的不飽和溶液

D.在t℃時，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數K=

（3）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產物，探究過程如圖2：

①從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___。

②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。

③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，___(補充實驗現象)，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO和2。

④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產物，興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，相對分子質量是180)，充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。

（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去)。