【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ）
①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ 
⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
【答案】A
【解析】解：①有機物發生消去反應發生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環的一部分，沒有氫原子，故不能發生消去反應，故①正確；
②和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯烴和氯化鉀，故②錯誤；
③和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應．故③正確；
④和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯烴或炔烴和氯化鉀，故④錯誤；
⑤和溴相連的碳上有氫，故能發生消去反應，生成對應的烯烴和溴化鉀，故⑤錯誤；
⑥二氯甲烷只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發生消去反應．故⑥正確；
故選A．
消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和鍵的有機物．鹵代烴的消去反應是在堿的醇溶液中加熱，連接﹣X的碳的相鄰碳原子上的一個H和﹣X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫．
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【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、
、
、
、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；
(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。
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【題目】下列各物質或微粒性質的比較中正確的是
A.碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯
B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C.熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D.沸點：H2O＞H2S＞H2Se
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【題目】范德華力為a kJmol﹣1 ， 化學鍵為b kJmol﹣1 ， 氫鍵為c kJmol﹣1 ， 則a、b、c的大小關系是（ ）
A.b＞c＞a
B.b＞a＞c
C.c＞b＞a
D.a＞b＞c
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【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n（SO3）/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反應物的平衡轉化率% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
下列判斷中，正確的是（ ）
A.該溫度下，平衡常數的值為400
B.平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡時，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡轉化率為a1=20%
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【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A.帶電荷的微粒不一定是離子B.只含有一種元素的體系，不一定是純凈物
C.具有均一性和穩定性的液體一定是溶液D.將甲烷和氧氣的混合物點燃，可能發生爆炸
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【題目】可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質（ ）
①密度比空氣大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A.①④B.①②C.③④D.①③④
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