【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
（1）通入足量SO2時C中觀察到的現象為____。
（2）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式___；
②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL，物質的量濃度為2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2還原，則至少需要Na2SO3固體___g；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO
。該做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。
（3）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________，解釋出現此規律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：
①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。
②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。
[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。
已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問題：
（1）官能團SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。
（2）寫出下列反應類型：A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。
（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）
A．分子式為C10H7O3FS
B．分子中有2個手性碳原子
C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應
D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應
（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
（6）有機化合物K(
)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以
為原料的合成K的路線。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】下表中對應關系正確的是
A | CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發生取代反應
B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大
C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用
D.甲烷的二氯代物有2種
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【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是
A | B | C | |
濃度1 | 0.05 mol·L－1 | a mol·L－1 | 0.05 mol·L－1 |
濃度2 | 0.078 mol·L－1 | 0.078 mol·L－1 | 0.022 mol·L－1 |
濃度3 | 0.06 mol·L－1 | 0.06 mol·L－1 | 0.04 mol·L－1 |
濃度4 | 0.07 mol·L－1 | 0.07 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強
B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應是放熱反應
C. [濃度1]中a＝0.05
D. 該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差
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【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫藥等工業。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取SO2
①A中反應的化學方程式為___。
②導管b的作用是___。
（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。
①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。
②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。
（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是___。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.380g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定終點時的現象為___。
③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
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【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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