Question

【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3,3.18
（2）1.68
（3）（106+18x）：18x=5.72g：3.6g=10
【解析】解：（1）加熱發生反應：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒，殘留固體質量=7.4g﹣3.78g﹣0.44g=3.18g，

所以答案是：Na2CO3；3.18；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：

2NaHCO3 Na2CO3 +	CO2↑+H2O
168	44
m（NaHCO3）	0.44g

所以m（NaHCO3）= =1.68g

所以答案是：1.68；
（3）

2NaHCO3 Na2CO3 +	CO2↑+	H2O
	44	18
	0.44g	0.18g

故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質量=3.78g﹣0.18g=3.6g，碳酸鈉晶體的質量=7.4g﹣1.68g=5.72g，

Na2CO3xH2O Na2CO3 +	xH2O
106+18x	18x
5.72g	3.6g

所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g

解得x=10

答：x的值是10．