【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工的發展水平，請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式為________，結構簡式為________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________（填序號）。
A.
B.
C.
D.
（4）已知
。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。
反應②的化學方程式為________________。
（5）工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物聚乙烯，其反應的化學方程式為________________，反應類型是________。
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【題目】通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結構簡式表達)；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是________________；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產率為_____。
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【題目】某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。回答下列問題：
①使用銅絲的優點是_____________________裝置E的作用為_______________。
②裝置C中盛放的藥品可能是_________；
③裝置D中的現象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。
（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑
e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③NaNO2 的物質的量濃度為__________
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【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。
已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃；②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃。
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式___。
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是___。
實驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體
（4）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態物質
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。
②試劑X的名稱是___。
③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO4的質量__g。
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【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡合劑，采用溶膠—凝膠法制備。
(1)Cu2+基態核外電子排布式為___。
(2)與NO
互為等電子體的陰離子為___。
(3)檸檬酸(結構簡式為
)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數目為___mol。
(4)銅酸鑭的晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：___。
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【題目】鎳氫電池是二十世紀九十年代發展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應式為：2Ni(OH)2 
H2+2NiO(OH)
（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應式為______
②鎳氫電池放電時，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。
（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①A為電源的______極。
②電極E上產生的氣體為______。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是( )
A.NH3
NO
HNO3
B.濃鹽酸
Cl2
漂白粉
C.Al2O3
AlCl3(aq) 
無水AlCl3
D.葡萄糖
C2H5OH
CH3CHO
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