【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱 DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反應方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下， 平衡時 CO2 的轉化率如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 壓強 p2＞p1
C. X 點對應的平衡常數為 0.１L/mol
D. X、Y、Z 三點對應的初始反應速率的關系為 Z> Y > X
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【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其它 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2P+5Cl2(過量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3 |
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
（1）儀器乙的名稱是________________________。
（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2的離子方程式__________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________________________________。
（3）堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染環境。寫出PCl3遇水反應的化學方程式____________________________________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________________________________________________________________________。
（5）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，以淀粉溶液作指示劑，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其它反應。滴定終點的現象是：____________________________________________。根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為_________________。
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【題目】根據下圖回答下列問題。
（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。
（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產生無色氣泡，寫出該電極反應式：________；該電極發生 ______________反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。
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【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是( )
A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A．乙容器中SO2的轉化率小于60%
B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙
C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動
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【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是
A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣
C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）基態亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：______________________________________________。
（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，____________。
（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]－的結構式為________________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；
②金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】某有機物的結構如圖所示：
（1）此有機物中含官能團的名稱_________________ （至少寫兩個）
（2）這種有機物不可能具有的性質是__________
A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol此有機物能與1molH2 加成 D．能發生酯化反應
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