【題目】由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系。A是在地殼中含量最多的金屬元素。請回答：
(1)物質(zhì)的化學(xué)式為：乙_______，丁_______，戊________；
(2)甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：_________________；
(3)A在元素周期表中的位置：__________________________；
(4)A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
【答案】 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 冶煉金屬鋁 第三周期IIIA族 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2
【解析】A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C及乙，則C為H2，乙為NaAlO2．Al與單質(zhì)B化合生成甲，甲能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，則甲為Al2O3，B為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為H2O，丁為AlCl3，丁與氨水反應(yīng)生成戊為Al(OH)3；
(1)由上述分析可知，乙、丁、戊分別為NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3；
(2)甲為Al2O3，含金屬元素Al，且熔點較高，則可冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料(坩堝等)；
(3)Al元素處于周期表中第三周期ⅢA；
(4)A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1
②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。
②在海洋碳循環(huán)中，可通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_____________。
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2 + H2O
H2CO3 K=1.8×10-3
②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，
③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如左圖所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______，湖水中無機碳的濃度為___mol/L。
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如右圖所示，則壓強P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，則T°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計算， 分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：
（1）依次寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱 _____ _____ _____ _____ _____ 。
（2）X的名稱為_________，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有_____________。
（3）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負價
（4）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_________、_________、 ___________。
(5)通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________（填一種氣體的化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。據(jù)此信息，回答下列問題：
（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。
（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
（3）寫出含有18個中子的E的一種原子符號_____________。
（4）B的原子半徑____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半徑。由B和C組成的AB2型化合物屬于____________________化合物（填“離子”或“共價” ），該化合物中含有____________________________（填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵” ）。
（5）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式是_________________________，其物質(zhì)分類屬于_____________________（填“酸” 、“堿”或“鹽” ）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
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結(jié)論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性：Cl>C>Si | 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是（ ）
A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SO2
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