Question

【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質，D、E、F為氣體，X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，氣體D和G反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應鈉鹽M,各物質轉化關系如下:

請回答下列問題:

(1)M的化學式__________。

(2)請寫出D的溶液與A溶液反應的離子方程式:___________

(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式:_____________

(4)標況下，若E，F的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來氣體中E與F的體積比為________。

Answer 1

【答案】 NaNO2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8A1O2-+3NH3↑ 0.2 3:5

【解析】地殼中含量最高的金屬是鋁，所以X是鋁元素，地殼中含量最高的非金屬是氧元素，所以Y是O元素。Al在酸性或堿性溶液中均可與發生氧化還原反應,由轉化關系圖可以知道,在酸性環境下,反應生成鋁鹽和NO,堿性環境下生成偏鋁酸鹽和,催化氧化可以生成NO和水,NO可以和氧氣反應生成,故A為,B為偏鋁酸鹽,E為NO,D為,E為NO,F為,G為,M為NaNO2，N為NaNO3（1）由圖中可推斷出M為NaNO2（2）D為，溶于水和水反應生成一水合氨，是一種弱堿，A為，兩者反應生成氫氧化鋁和硝酸銨，對應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）在堿性條件下NO3-能將鋁氧化成偏鋁酸根，而其本身被還原為氨氣，對應的離子方程式為：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8A1O2-+3NH3↑(4) 混合氣體為NO和NO2，其物質的量為0.048/22.4=0.002mol.與NaOH反應生成NaNO2和NaNO3，在這兩種物質中，Na+和N始終是1:1的關系，由N原子守恒和Na+守恒可得出NaOH的物質的量為0.002mol,其濃度為0.002mol/0.01L=0,2mol/L。NO、NO2和NaOH反應生成NaNO2和NaNO3，因反應后兩者的濃度之比為7:1，可得方程式：3NO+5NO2+8OH-=7NO2-+NO3-+4H2O 從反應方程式可看出NO和NO2的物質的量之比為3:5，物質的量之比等于體積之比，也為3:5。