【題目】將1mol氨基甲酸銨(
)置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：
，下列能說明該化學反應達到平衡狀態的是
A.正、逆反應速率都為零
B.體系壓強保持不變
C.
D.
的體積分數保持不變
【答案】B
【解析】
A．化學平衡是動態平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A不選；
B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質的量成正比。隨著反應的進行，氣體物質的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當壓強保持不變時，說明反應達到了平衡狀態，故B選；
C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當
時，不能說明反應達到平衡狀態，故C不選；
D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，
的體積分數一直為
，所以的體積分數保持不變不能說明反應達到平衡狀態，故D不選；
故選B。
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：
①
②
（1）A的化學名稱是___________________。
（2）B的結構簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。
（3）化合物E的官能團為__________________________。
（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。
（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環上一氯代物有兩種結構，1molI發生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。
（6）寫出用
為原料制備
的合成路線（其他試劑任選）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。
(3)如下圖是一個電化學過程示意圖
①鋅片上發生的電極反應是______。
②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+ | 將Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na + |
B | 鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl 2 | 鎂和氯氣反應Mg ＋ Cl 2 |
C | 稀硫酸與NaOH溶液反應至中性 H + +OH - ＝H 2 O | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性 H + +OH - ＝H 2 O |
D | 向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O | 向AlCl 3溶液中加入過量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。
②試寫出步驟③中發生反應的離子方式______________、________________；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。
①氧化劑最好選用__________(填編號)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②寫出“酸溶”時主要的離子方程式__________________________
③從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。
A． 過濾 B． 蒸發至干 C． 冷卻結晶 D． 蒸發濃縮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由實驗得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質 | 油狀物質為一氯甲烷 |
B | 將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色 | 苯與Br2發生了加成反應 |
C | 碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡 | 乙酸酸性強于碳酸 |
D | 加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成 | 乙醇與冰醋酸發生了加成反應 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式；A_______B_______
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_______
(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______。
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_______：。
(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：_______，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_______。
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：_______ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 
2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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