Question

相同溫度下，在體積相等的二個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	6	0	放出熱量bkJ

下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關(guān)系：b＞2a                 B．放出熱量關(guān)系：b =2a
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞②      D．N₂的轉(zhuǎn)化率：①＜②

Answer 1

AD

容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器②中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，因此A、D正確，BC是錯(cuò)誤的，答案選AD。