【題目】下列說法不正確的是
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它們都是堿性氧化物
C. NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發酵粉等
D. 可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應
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【題目】下列變化過程中，⊿S<0的是： （ ）
A.干冰的升華B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)
C.氯化鈉溶于水中D.CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)
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【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。
回答下列問題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質，則A是_______(填化學式）；
（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）
a．蒸發 b．蒸餾 c．分液 d．重結晶
（3）試劑B可能是下列物質中的________。(填字母）
a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇
Ⅱ．一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下圖所示：
已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_________ mol·L1 (注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。
（2）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_______(保留4位有效數字)。
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【題目】眾多西藥均是借助有機合成得出，現有結構簡式如圖所示的某有機物，它是藥物生產的中間體，關于該有機物敘述正確的是
A. 該有機物能與NaHCO3發生反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應
C. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm-3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。
（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。
（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。
（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。
（7）本實驗的產率是___________(填標號)。
a.90% b.60% c.40% d.30%
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究，設計實驗流程如下：
已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M(OH)n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10－33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.9×10－38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷步驟②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化學式)，則pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制兩種沉淀析出可利用______(填序號)。
A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則步驟③的化學方程式是______。步驟③后，過濾沉淀所需的玻璃儀器有_____________________。
（3）試寫出步驟⑥的離子方程式____________________________________。
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【題目】中國最新戰機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業上冶煉鈦的反應：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有關該反應的說法正確的是（）
A. TiCl4是還原劑
B. Mg得到電子
C. TiCl4發生氧化反應
D. Mg被氧化
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