【題目】某元素基態原子4s軌道上有1個電子，則該基態原子價電子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ 
SO 
+2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH 
+HCO 
+2OH﹣ CO 
+NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余則
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
B．剩下的固體是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
D．剩下的固體是Fe，無Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于工業生產說法錯誤的是( )
A.在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
B.在硫酸工業、合成氨工業中，皆采用循環操作提高原料利用率
C.在侯氏制堿工業中，二氧化碳可以循環利用
D.硫酸工業中，用水來吸收三氧化硫
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大
D. 選擇適當的催化劑在一定條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示。
（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫出NaOH溶液和稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
實驗組 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |
H2SO4 | NaOH | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 33.1 |
3 | 26.4 | 26.2 | 30.5 |
①中和熱△H=____________（取小數點后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]
②上述實驗數值結果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度
（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定，其它實驗條件相同，則所測得中和熱的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol H2O(l)時的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據中和熱的理論值，則HA(aq)
H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發生反應的離子方程式為_____________。
(2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。
(4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題成為人類共同關注的問題，歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產時間表。也有專家提出燃油車遠未到窮途末路，只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命，請回答以下問題：
（1）在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。
（2）汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應生成N2(g)和CO2(g)，熱化學方程式為：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，試判斷Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽車尾氣產生的污染外，工業尾氣及北方冬季燃煤產生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工業上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，現在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，現測得如下數據：
