Question

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；△H<0，下列結論中錯誤的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

C.若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

D.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題中mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；△H<0可知，本題考查化學平衡移動知識，運用勒夏特列原理分析。

A.將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變為原來的2倍，現在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n<p+q，A項正確；

B. 往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應移動，由于m+n=p+q，達到新平衡時混合氣體總的物質的量不變，達到新平衡時氣體的總物質的量等于2amol，B項正確；

C. 若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，平衡不移動，總體積變為原來的，C項錯誤。

D.反應開始時，A和B的物質的量之比為m:n，恰好等于方程式的系數值比，這種情況下平衡時，A和B的轉化率相等，D項正確。

答案選C。