Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1） E的元素名稱(chēng)是 ，乙的電子式為 。

（2）寫(xiě)出甲的化學(xué)式 ，該化合物中存在的化學(xué)鍵有

（3） C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號(hào)填寫(xiě)）。

Answer 1

【答案】（1）鋁；

（2）Na2O；離子鍵

（3）Na+＞Mg2+＞Al3+

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則A為氮元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，D為鎂元素。

（1）E的元素名稱(chēng)是鋁；乙為過(guò)氧化鈉，其電子式為：。

故答案為：鋁；；

（2）甲為氧化鈉，其化學(xué)式為：Na2O；Na2O屬于離子化合物，化合物中只存在離子鍵。

故答案為：Na2O；離子鍵；

（3）C為鈉元素，D為鎂元素，E為鋁元素，三種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)完全相同，原子序數(shù)越大其離子半徑越小。所以，離子半徑由大到小的順序是：Na+＞Mg2+＞Al3+。

故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+。