Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數字)

（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，按規定標準稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是__________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（4）如上面第（3）小題A選項所示，除了應該使用的儀器外，還需要的玻璃儀器是______________。

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__________mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__________mL。

（6）測定“84消毒液”中次氯酸鈉含量的主要步驟:

a.取5.00mL“84消毒液”經稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在陰涼處靜置5分鐘;

c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液變藍色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，當消耗的Na2S2O3溶液為VmL時，溶液的藍色恰好退去，且半分鐘內藍色不再恢復。則“84消毒液”中NaClO的濃度為__________g·L-1。(用c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

Answer 1

【答案】3.99 0.0399 C 膠頭滴管和玻璃棒4.6 25074.5

【解析】

（1）根據c（NaClO）= 計算該“84消毒液”的物質的量濃度；（2）根據稀釋前后溶質物質的量不變計算稀釋后c（NaClO）；（3）配制一定物質的量濃度的溶液需用托盤天平稱取次氯酸鈉固體的質量、用燒杯和玻璃棒溶解次氯酸鈉，用500mL容量瓶、膠頭滴管定容；容量瓶不需要烘干后使用；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質減少，導致結果偏低；使用500mL容量瓶，所以次氯酸鈉的質量是 ；（4）根據第（3）題的分析，需要的玻璃儀器是膠頭滴管和玻璃棒；（5）①稀硫酸中，H+的物質的量濃度是硫酸濃度的2倍；②根據稀釋前后溶質物質的量不變計算需用濃硫酸的體積；（6）根據2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，得關系式NaClO ~~I2~~ 2Na2S2O3，根據關系式計算NaClO的濃度；

（1）c（NaClO）= molL-1；

（2）稀釋前后NaClO物質的量不變， ，稀釋后c（NaClO）=0.0399 molL-1，c(Na+)= c（NaClO）=0.0399 molL-1；

（3）配制一定物質的量濃度的溶液需用托盤天平稱取次氯酸鈉固體的質量、用燒杯和玻璃棒溶解次氯酸鈉，用500mL容量瓶、膠頭滴管定容，不需要燒瓶和分液漏斗，還需要膠頭滴管和玻璃棒兩種玻璃儀器，故A錯誤；容量瓶不需要烘干后使用，故B錯誤；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質減少，導致結果偏低，故C正確；需用500mL容量瓶，所以次氯酸鈉的質量是，故D錯誤；

（4）根據第（3）題的分析，需要的玻璃儀器是膠頭滴管和玻璃棒；

（5）①稀硫酸中，H+的物質的量濃度是硫酸濃度的2倍，所以H+的物質的量濃度為4.6mol·L-1；②設需用濃硫酸的體積為VL，根據稀釋前后硫酸的物質的量不變，2L× 2.3 mol·L-1=V×18.4 mol·L-1，V=0.25L=250mL；

（6）設NaClO的濃度為xmol·L-1

NaClO ~~ I2 ~~ 2 Na2S2O3

1 2

x= mol·L-1。

所以NaClO的濃度是 mol·L-1=74.5 g·L-1